sulfair

Ón Vicipéid, an chiclipéid shaor

Ruaimeanna sulfairna ruaimeanna is coitianta a úsáidtear a mhonaraítear do chadás i dtéarmaí toirte. Tá siad neamhchostasach, go hiondúil tá siad-tapa níocháin, agus is furasta iad a chur i bhfeidhm. Tá ruaimeanna sulfair dubh, donn, agus gorm dorcha den chuid is mó.[1] Ní fios ruaimeanna dearg sulfair, cé go bhfuil dath scarlet bándearg nó níos éadroime ar fáil.

Ceimic Orgánach

Is cuid dhílis den chromophore i ruaimeanna sulfair iad naisc sulfair. Comhdhúile orgánasulfair iad atá comhdhéanta de shuilfíd (–S–), déshuilfíd (–S–S–) agus polaisilfíd (–S)._n–) naisc i bhfáinní heitreafháinneacha. Tá fo-aonaid thiazoles, thiazone, thianthrene, agus feinitiazonethioanthrone iontu. Toisc iad a bheith neamhionic, tá ruaimeanna sulfair dothuaslagtha in uisce.

Próiseas

Cuimsíonn dathú roinnt céimeanna, viz. laghdú, ruaimniú, níocháin, ocsaídiú, gallúnach, agus níocháin deiridh. Forbraítear an t-ainian ar laghdú agus ar thuaslagadh ag boil nuair a thaispeánann sé cleamhnas do cheallalós. Suilfíd sóidiam (Na₂S), an gníomhaire laghdaitheach agus intuaslagtha, a dhéanann an laghdú agus an tuaslagthacht araon, ag táirgeadh thiols agus ansin chuig salann sóidiam thiols nó thiolates, atá intuaslagtha in uisce agus substaintiúil i dtreo ceallalóis. Tarlaíonn ráta ídithe níos airde ag 90-95 céim i láthair leictrilít. Léiríonn ceallalósaic daite éifeacht tairisceana ar stóráil faoi atmaisféar tais de bharr láithreacht an iomarca saorshulfair. Teastaíonn iarchóireáil le haicéatáit sóidiam chun é sin a bhaint. H₂S liberated le linn ruaimniú foirmeacha creimneach suilfíd miotail. Cuireann sé seo srian le húsáid soithí miotail ach amháin iad siúd atá déanta as cruach dhosmálta:

Fe+H₂S → FeS+H₂

Táirgeadh, san am atá thart agus san am i láthair

Deirtear gurb é "Cachou de Laval" réamhtheachtaí na ruaimeanna sulfair, a d'aimsigh Groissant agus Bretonniere i 1873 agus a ullmhaítear trí tháirgí a chóireáil le lignin (cosúil le min sáibh nó tuí) le foinsí suilfíd (cosúil le hiodrocsaíd sóidiam nó suilfíd measctha le sulfar). Ina dhiaidh sin, rinne Henri-Raymond Vidal-Vidal Blacks a chumadh sa bhliain 1893 mar gheall ar imoibrithe díorthaigh ainilín éagsúla le sulfair. Léirigh na turgnaimh seo go bhféadfaí ábhair dhaite domhain a tháirgeadh go héasca trí chomhdhúile aramatacha agus foinsí sulfair a chomhcheangal.

Is é Sulfar Dubh 1 an ball is tábhachtaí den aicme. Táirgtear é trí imoibriú 2,4-dinitrophenól agus suilfíd sóidiam in uisce te. Cosúil le go leor ruaimeanna sulfair, ní thuigtear go dona sonraí na n-imoibrithe ceimiceacha. Glactar leis go laghdaíonn an suilfíd na grúpaí nítrea go díorthaigh ainilín, a mheastar a chruthaíonn indophenol ina bhfuil idirmheánacha atá trasnasctha tuilleadh trí imoibriú le sulfair. Is é an toradh speiceas dothuaslagtha, ard-mheáchan móilíneach. Tuigtear go neamhfhoirfe Sulfar Black 1, agus is dócha go bhfuil an t-ábhar ilchineálach. Tá sé speculated a bheith ina polaiméir comhdhéanta de thianthrene agus feinothiazine fo-aonaid. Déantar na ruaimeanna bácála sulfair mar a thugtar orthu a tháirgeadh ó dhíorthaigh 1,4-diaminobenzene agus diaminotoluene. Tá sé beartaithe go mbeidh na ruaimeanna seo comhdhéanta de pholaiméirí le fo-aonaid benzothiazole. Is iad baill den rang ruaimeanna bácála sulfair ná Sulfair Orange 1, Sulphur Brown 21, agus Sulphur Green 12.

Modh iarratais

Tá ruaimeanna sulfair-dothuaslagtha in uisce. I láthair oibreán laghdaitheora agus ag pH alcaileach ag teocht ardaithe de thart ar 80 céim , díscaoileann na cáithníní ruaime, a n-éiríonn siad intuaslagtha in uisce agus mar sin is féidir leis an bhfabraic iad a ionsú. Is gníomhairí laghdaithe oiriúnacha iad suilfíd sóidiam nó hidrosulfide sóidiam. Éascaíonn salann coitianta an ionsú. Tar éis an fabraic a bhaint as an tuaslagán ruaime, ligtear dó seasamh in aer agus athghintear an dath trí ocsaídiú. Tá an dath tuismitheora athghinte dothuaslagtha in uisce. Is féidir ocsaídiú a dhéanamh freisin san aer nó trí shárocsaíd hidrigine nó brómáit sóidiam i dtuaslagán beagán aigéadach.

Tá an tuaslagthacht íseal in uisce mar bhunús le-dea-ghasta na fabraicí daite seo. Tá luas tapa datha timpeall ar na ruaimeanna seo ach amháin i gcás tuartha clóirín. Toisc go bhfuil an dath dothuaslagtha in uisce, ní bheidh sé bleed nuair a nite in uisce agus ní stain éadaí eile. D'fhéadfadh go mbeadh droch-ghasta ag baint leis an ruaim, áfach, le cuimsiú. Déantar na ruaimeanna a thuar trí thuar fochlóiríte.

Saincheisteanna comhshaoil

Mar gheall ar nádúr an-truaillithe an eisilteach folctha ruaime, tá ruaimeanna sulfair á gcéimniú amach go mall san Iarthar ach úsáidtear iad ar scála mór sa tSín.[3] Leis an dul chun cinn a rinneadh le déanaí i dteicneolaíochtaí dathúcháin is féidir gníomhairí tocsaineacha laghdaithe suilfíd a chur in ionad. Úsáidtear glúcós i dtuaslagán bunúsach anois agus tá táirgí íseal-suilfíde agus nialasacha-ar fáil. Tá forbairtí amach anseo i réimse na leibhéil ruaime a laghdú trí phróisis leictriceimiceacha geallta.